${\displaystyle r=\frac{1}{\alpha }\frac{\text{d}c(\text{A})}{\text{d}t}=\frac{1}{\beta }\frac{\text{d}c(\text{B})}{\text{d}t}=\frac{1}{\sigma }\frac{\text{d}c(\text{S})}{\text{d}t}=\frac{1}{\tau }\frac{\text{d}c(\text{T})}{\text{d}t}}$

where A, B, ... denote reactants, S, T, ... denote products, −α, −β, …, σ, τ, … are the corresponding stoichiometric numbers, and c(A), c(B), …, c(S), c(T), … are the amount-of-substance concentrations of A, B, ... S, T, ..., respectively

Note 1 to entry: The coherent SI unit of reaction rate is mole per cubic metre second, mol m⁻³ s⁻¹.

${\displaystyle r=\frac{1}{\alpha }\frac{\text{d}c(\text{A})}{\text{d}t}=\frac{1}{\beta }\frac{\text{d}c(\text{B})}{\text{d}t}=\frac{1}{\sigma }\frac{\text{d}c(\text{S})}{\text{d}t}=\frac{1}{\tau }\frac{\text{d}c(\text{T})}{\text{d}t}}$

où A, B,... désignent les réactifs, S, T,... désignent les produits, −α, −β, …, σ, τ, … sont les nombres stœchiométriques correspondants, et c(A), c(B), …, c(S), c(T), … sont respectivement les concentrations en quantité de matière de A, B, ... S, T, ...

Note 1 à l’article: L’unité SI cohérente de vitesse de réaction est la mole par mètre cube seconde, mol m⁻³ s⁻¹.